لیتیوم هیدروکسید Lithium Hydroxide

• 0 Comments

هنگامی که لیتیوم با آب در یک لوله آزمایش واکنش می دهد، گاز هیدروژن و هیدروکسید لیتیوم تولید می کند.

- نویسنده : به نقل از www.vedantu.com

 LiOH فرمول شیمیایی هیدروکسید لیتیوم است. LiOH یک پایه قوی است اما در عین حال یک فلز قلیایی بسیار ضعیف است. یون های لیتیوم یون های هیدروژن را می گیرند که به نوبه خود به اتم های هیدروژن تبدیل می شوند. مشخص است که دو اتم هیدروژن با هم ترکیب می شوند و مولکولی از گاز هیدروژن را تشکیل می دهند. یون هیدروکسید که منفی است با لیتیوم واکنش می دهد و هیدروکسید لیتیوم می دهد. هیدروکسید لیتیوم عمدتاً برای اهداف عمومی استفاده می شود. مقاومت بالایی در برابر آب دارد و می توان از آن در محدوده دمایی مختلف استفاده کرد.

آیا لیتیوم هیدروکسید یک پایه است؟
نکته اساسی که برای تعیین باز یا اسید بودن یک ترکیب باید به آن بپردازیم، قدرت آن ترکیب است. قدرت بار دیگر با درجه یونیزاسیون تعیین می شود. یونیزاسیون درصدی از مولکول های محلول است که یون های هیدروژن یا هیدروکسید را آزاد می کنند. هیدروکسید لیتیوم یک پایه بسیار قوی است. 100% در محلول آبی یونیزه می شود. به دلیل واکنش پذیری آن، LiOH در حالت گازی به عنوان ضعیف ترین اسید در نظر گرفته می شود.

خواص شیمیایی لیتیوم هیدروکسید چیست؟
فرمول شیمیایی لیتیوم هیدروکسید: LiOH

جرم مولی: 23.95 گرم بر مول (بی آب)

41.96 گرم در مول (مونوهیدرات)

خواص فیزیکی لیتیوم هیدروکسید چیست؟
شکل ظاهری: جامد سفید هیگروسکوپیک

بو: هیچ

چگالی: 1.46 گرم بر سانتی متر مکعب (بی آب)

1.51 گرم بر سانتی متر مکعب (مونوهیدرات)

نقطه ذوب: 462 درجه سانتی گراد (864 درجه فارنهایت؛ 735 کلوین)

نقطه جوش LiOH: 924 درجه سانتیگراد (1695 درجه فارنهایت)

حلالیت در آب:

12.7 گرم در 100 میلی لیتر (0 درجه سانتیگراد)

12.8 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)

17.5 گرم در 100 میلی لیتر (100 درجه سانتیگراد)

کاربردهای لیتیوم هیدروکسید چیست؟
رایج ترین خواص هیدروکسید لیتیوم این است که به عنوان الکترولیت در باتری ها استفاده می شود. باتری های نیکل هیدروژن، باتری های نیکل کادمیوم و غیره با استفاده از هیدروکسید لیتیوم تولید می شوند. این باتری ها در ضربان سازها، ساعت ها، دوربین های دیجیتال، گوشی های هوشمند و بسیاری موارد دیگر استفاده می شوند.

لیتیوم هیدروکسید و کربنات به عنوان رنگ استفاده می شود. این ترکیبات باعث افزایش واکنش و افزایش کیفیت رنگ می شود.

در سفینه های فضایی و زیردریایی ها، هیدروکسید لیتیوم به عنوان اسکرابر دی اکسید کربن استفاده می شود. وجود لیتیوم هیدروکسید از خفگی افراد جلوگیری می کند. کارخانه های صنعتی نیز از LiOH به عنوان یک سیستم پشتیبانی استفاده می کنند.

نمک های لیتیوم یا بهتر است بگوییم صابون های اسید استئارین و اسیدهای چرب به هیدروکسید لیتیوم نیاز دارند. اندازه ها مقاومت در برابر حرارت، مقاومت در برابر آب و سایر خواص مکانیکی پایدار را افزایش می دهند.

در صنعت سرامیک، صنعت رنگ و به عنوان خنک کننده در راکتورهای آب و همچنین برای کنترل خوردگی استفاده می شود.

مثال های حل شده:
لیتیوم هیدروکسید با آب واکنش می دهد

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

هیدروکسید لیتیوم با دی اکسید کربن واکنش می دهد و کربنات لیتیوم و آب را به عنوان محصولات تولید می کند. واکنش در دمای اتاق انجام می شود و محلول بسیار غلیظ است.

لیتیوم هیدروکسید با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد

واکنش هیدروکسید لیتیوم با اسید هیدروکلریک یک فرآیند خنثی سازی است. این واکنش باعث تولید لیتیوم کلرید و آب می شود. لیتیوم کلرید تولید شده دارای طبیعت کریستالی و رنگ سفید است.

LiOH + HCl —> LiCl + H2O

لیتیوم با اسید سولفوریک واکنش می دهد

لیتیوم با اسید سولفوریک واکنش می دهد و به محصولات لیتیوم سلطان همراه با آب می دهد. این فرآیند یک واکنش جابجایی دوگانه است و معمولاً برای تولید اسید سولفوریک در آزمایش‌های مختلف استفاده می‌شود.

LiOH + H2SO4 —> LiSO4 + H2O

حقایق جالب در مورد لیتیوم و لیتیوم هیدروکسید:
واژه لیتیوم از کلمه یونانی لیتوس گرفته شده است.

در سال 1817 توسط یوهان آگوست کشف شد.

لیتیوم تنها فلزی است که ایزوتوپ های بسیار پایداری دارد.

لیتیوم یک فلز بسیار نرم است. حتی می توان آن را با چاقو برش داد.

فلز لیتیوم آنقدر سبک است که می تواند به راحتی روی آب شناور شود.

همه ما می دانیم که با استفاده از آب می توان آتش را خاموش کرد. اما خاموش کردن آتش لیتیوم چندان آسان نیست. استفاده از آب روی آتش لیتیوم فقط آن را بدتر می کند. بنابراین برای خاموش کردن آتش لیتیومی به یک کپسول آتش نشانی پودری نیاز است.

لیتیوم با شعله قرمز روشن می سوزد.

هیدروکسید لیتیوم یا LiOH معمولا برای تصفیه هوا در سفینه های فضایی، زیردریایی ها و غیره استفاده می شود.

به دلیل سبک وزن لیتیوم هیدروکسید، می توان آن را با فلزات مختلف مانند آلومینیوم یا مس ترکیب کرد تا آلیاژهای سبک وزن تولید کند.

 یکی از کاربردهای مهم لیتیوم این است که به عنوان ماده پایه از ترکیبات لیتیومی مشابه یا مواد شیمیایی مانند لیتیوم کلرید، لیتیوم فلوراید، لیتیوم بروماید و غیره استفاده می شود. هیدروکسید لیتیوم همچنین با تمام مواد شیمیایی لیتیوم فوق الذکر واکنش می دهد.